Hoá học Ví dụ

$F e$

Bước 1

Để tìm khối lượng của $1$ mol của $F e$ hãy tìm khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố và nhân nó với số lượng nguyên tử có trong mỗi nguyên tố trong phân tử.

mass of $1$ mole of $F e$ $=$ $(mass of Fe)$

Bước 2

Điền vào các khối lượng nguyên tử từ bảng tuần hoàn.

mass of $1$ mole of $F e$ $=$ $(55.84999847)$

Bước 3

Loại bỏ các dấu ngoặc đơn.

khối lượng của $1$ mol của $F e = 55.84999847 g$

Bước 4

Một mol của bất kỳ khí nào chiếm $22.4 L$ ở điều kiện chuẩn (nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn).

$V = 22.4 L$

Bước 5

Tỉ trọng là khối lượng chia cho thể tích.

$\frac{55.84999847 g}{22.4 L}$

Bước 6

Đưa $55.84999847$ ra ngoài $55.84999847 g$ .

$\frac{55.84999847 (g)}{22.4 L}$

Bước 7

Đưa $22.4$ ra ngoài $22.4 L$ .

$\frac{55.84999847 (g)}{22.4 (L)}$

Bước 8

Tách các phân số.

$\frac{55.84999847}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Bước 9

Chia $55.84999847$ cho $22.4$ .

$2.4933035 \frac{g}{L}$

Bước 10

Kết hợp $2.4933035$ và $\frac{g}{L}$ .

$\frac{2.4933035 g}{L}$