화학 예제

$S n C O_{3}$

Since $S n$ is in column $2$ of the periodic table, it will share $2$ electrons and use an oxidation state of $2$ .

$S n = 1 (2) = 2$

Since $O$ is in column $6$ of the periodic table, it will share $6$ electrons and use an oxidation state of $6$ .

$O = 3 (- 2) = - 6$

$C$ 의 산화 상태를 구하려면 앞에서 구한 각 산화 상태의 식을 세워 이를 $C$ 와 같게 합니다.

$2 - 6 + 1 x = 0$

$x$ 에 대해 식을 풉니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르세요...

$2 + - 6 + 1 x$ 을 간단히 합니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르세요...

$x$ 에 $1$ 을 곱합니다.

$2 + - 6 + x = 0$

$2$ 를 $- 6$ 에 더합니다.

$- 4 + x = 0$

방정식의 양변에 $4$ 를 더합니다.

$x = 4$

$C$ 는 $4$ 의 산화 상태를 사용합니다.

$4$

이것이 이 분자의 산화 상태의 전체 목록입니다.

$S n = 2, O = - 6, C = - 6$

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