화학 예제

$K_{2} O$

$K_{2} O$ 의 $1$ 몰 질량을 구하기 위해 각 원소의 원자량을 찾아 분자의 각 원소 안에 포함된 원자의 수를 곱합니다.

mass of $1$ mole of $K_{2} O$ $=$ $2 (mass of K)$ + $(mass of O)$

주기율표에서 원자 질량을 찾아 적습니다.

mass of $1$ mole of $K_{2} O$ $=$ $2 (39.09999847)$ + $(16)$

결과를 간단히 합니다.

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괄호를 제거합니다.

$K_{2} O = 2 (39.09999847) + 16 g$ 의 $1$ 몰의 질량

$2$ 에 $39.09999847$ 을 곱합니다.

$K_{2} O = 78.19999694 + 16 g$ 의 $1$ 몰의 질량

$78.19999694$ 를 $16$ 에 더합니다.

$K_{2} O = 94.19999694 g$ 의 $1$ 몰의 질량

모든 기체 1몰은 STP(표준 온도와 압력)에서 $22.4 L$ 를 차지합니다.

$V = 22.4 L$

밀도는 질량을 부피로 나눈 값입니다.

$\frac{94.19999694 g}{22.4 L}$

$94.19999694 g$ 에서 $94.19999694$ 를 인수분해합니다.

$\frac{94.19999694 (g)}{22.4 L}$

$22.4 L$ 에서 $22.4$ 를 인수분해합니다.

$\frac{94.19999694 (g)}{22.4 (L)}$

분수를 분리합니다.

$\frac{94.19999694}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

$94.19999694$ 을 $22.4$ 로 나눕니다.

$4.205357 \frac{g}{L}$

$4.205357$ 와 $\frac{g}{L}$ 을 묶습니다.

$\frac{4.205357 g}{L}$

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