화학 예제

$N a C l$

Step 1

$N a C l$ 의 $1$ 몰 질량을 구하기 위해 각 원소의 원자량을 찾아 분자의 각 원소 안에 포함된 원자의 수를 곱합니다.

mass of $1$ mole of $N a C l$ $=$ $(mass of Na)$ + $(mass of Cl)$

Step 2

주기율표에서 원자 질량을 찾아 적습니다.

mass of $1$ mole of $N a C l$ $=$ $(22.98999977)$ + $(35.45000076)$

Step 3

결과를 간단히 합니다.

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괄호를 제거합니다.

$N a C l = 22.98999977 + 35.45000076 g$ 의 $1$ 몰의 질량

$22.98999977$ 를 $35.45000076$ 에 더합니다.

$N a C l = 58.44000053 g$ 의 $1$ 몰의 질량

Step 4

모든 기체 1몰은 STP(표준 온도와 압력)에서 $22.4 L$ 를 차지합니다.

$V = 22.4 L$

Step 5

밀도는 질량을 부피로 나눈 값입니다.

$\frac{58.44000053 g}{22.4 L}$

Step 6

$58.44000053 g$ 에서 $58.44000053$ 를 인수분해합니다.

$\frac{58.44000053 (g)}{22.4 L}$

Step 7

$22.4 L$ 에서 $22.4$ 를 인수분해합니다.

$\frac{58.44000053 (g)}{22.4 (L)}$

Step 8

분수를 분리합니다.

$\frac{58.44000053}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Step 9

$58.44000053$ 을 $22.4$ 로 나눕니다.

$2.60892859 \frac{g}{L}$

Step 10

$2.60892859$ 와 $\frac{g}{L}$ 을 묶습니다.

$\frac{2.60892859 g}{L}$

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