Химия Примеры

$B a {(N O_{3})}_{2} (a q) + N a_{2} S O_{4} (a q) \to B a S O_{4} (s) + 2 N a N O_{3} (a q)$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$B a$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $B a$ .

$B a$ — сбалансированный элемент

Этап 3

$N$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $N$ .

$N$ — сбалансированный элемент

Этап 4

$O$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $O$ .

$O$ — сбалансированный элемент

Этап 5

$N a$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $N a$ .

$N a$ — сбалансированный элемент

Этап 6

$S$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $S$ .

$S$ — сбалансированный элемент

Этап 7

$O$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $O$ .

$O$ — сбалансированный элемент

Этап 8

В каждой части уравнения все элементы имеют одинаковое количество атомов. Это означает, что закон сохранения массы выполнен, и химическое уравнение сбалансировано.

$B a {(N O_{3})}_{2} + N a_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} + 2 N a N O_{3}$