Химия Примеры

$K C I O_{3} \to K C I + O_{2}$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$K$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $K$ .

$K$ — сбалансированный элемент

Этап 3

$C$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $C$ .

$C$ — сбалансированный элемент

Этап 4

$I$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $I$ .

$I$ — сбалансированный элемент

Этап 5

$O$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $O$ , умножим $K C I O_{3}$ в левой части на $2$ , а $O_{2}$ в правой части на $3$ .

$2 K C I O_{3} \to K C I + 3 O_{2}$

Этап 6

$K$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $K$ , умножим $K C I$ в правой части на $2$ .

$2 K C I O_{3} \to 2 K C I + 3 O_{2}$

Этап 7

$C$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $C$ .

$C$ — сбалансированный элемент

Этап 8

$I$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $I$ .

$I$ — сбалансированный элемент

Этап 9

$O$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $O$ .

$O$ — сбалансированный элемент

Этап 10

В каждой части уравнения все элементы имеют одинаковое количество атомов. Это означает, что закон сохранения массы выполнен, и химическое уравнение сбалансировано.

$2 K C I O_{3} \to 2 K C I + 3 O_{2}$