Химия Примеры

$C H_{4} (g) + O_{2} (g) \to C O_{2} (g) + H_{2} O (g)$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$C$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $C$ .

$C$ — сбалансированный элемент

Этап 3

$H$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $H$ , умножим $H_{2} O$ в правой части на $2$ .

$C H_{4} + O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O$

Этап 4

$O$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $O$ , умножим $O_{2}$ в левой части на $2$ .

$C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O$