화학 예제

$H$

단계 1

단일 원자의 질량을 계산하려면 먼저 주기율표에서 $H$ 의 원자 질량을 찾습니다. 이는 $H$ 의 1몰 그램에 포함된 질량을 의미하기도 합니다.

$1.01$

단계 2

아보가드로 수를 사용하여 단일 원자의 질량을 구합니다.

$\frac{1.01}{6.022 \cdot 10^{23}}$

단계 3

식을 간단히 합니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 3.1

과학적 표기법을 사용하여 나눕니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 3.1.1

계수는 계수끼리, 지수는 지수끼리 묶어 과학적 표기법으로 표현된 수를 나눕니다.

$(\frac{1.01}{6.022}) (\frac{1}{10^{23}})$

단계 3.1.2

$1.01$ 을 $6.022$ 로 나눕니다.

$0.16771836 \frac{1}{10^{23}}$

단계 3.1.3

음의 지수 법칙 $\frac{1}{b^{n}} = b^{- n}$ 을 활용하여 $10^{23}$ 를 분자로 이동합니다.

$0.16771836 \cdot 10^{- 23}$

단계 3.2

$0.16771836$ 의 소수점을 $1$ 자리씩 오른쪽으로 이동하고 $10^{- 23}$ 의 거듭제곱을 $1$ 씩 감소시킵니다.

$1.67718365 \cdot 10^{- 24}$