化学例

$H_{2} S O_{4}$

ステップ 1

$H_{2} S O_{4}$ の $1$ モルの質量を求めるために、各元素の原子質量を調べ、それに分子内の各元素に含まれる原子数を掛けます。

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of S)$ + $4 (mass of O)$

ステップ 2

周期表から原子質量を記入します。

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(32.06999969)$ + $4 (16)$

ステップ 3

結果を簡約します。

タップして手順をさらに表示してください…

ステップ 3.1

括弧を削除します。

$1$ の質量 $H_{2} S O_{4} = 2 (1.00999999) + 32.06999969 + 4 (16) g$ のモル数

ステップ 3.2

各項を簡約します。

タップして手順をさらに表示してください…

ステップ 3.2.1

$2$ に $1.00999999$ をかけます。

$1$ の質量 $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 4 (16) g$ のモル数

ステップ 3.2.2

$4$ に $16$ をかけます。

$1$ の質量 $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 64 g$ のモル数

ステップ 3.3

数を加えて簡約します。

タップして手順をさらに表示してください…

ステップ 3.3.1

$2.01999998$ と $32.06999969$ をたし算します。

$1$ の質量 $H_{2} S O_{4} = 34.08999967 + 64 g$ のモル数

ステップ 3.3.2

$34.08999967$ と $64$ をたし算します。

$1$ の質量 $H_{2} S O_{4} = 98.08999967 g$ のモル数

ステップ 4

$H$ の質量百分率を求めます。

タップして手順をさらに表示してください…

ステップ 4.1

質量組成比は、 $H$ の質量を分子全体の質量で割って百分率に換算したものです。

$H = \frac{2.02}{98.08999967} \cdot 100$ の質量百分率

ステップ 4.2

$2.02$ を $98.08999967$ で割ります。

$0.02059333 \cdot 100$

ステップ 4.3

$0.02059333$ に $100$ をかけます。

$2.05933327$

ステップ 4.4

数をパーセントとします。

$H = 2.05933327 %$ の質量百分率

ステップ 5

$S$ の質量百分率を求めます。

タップして手順をさらに表示してください…

ステップ 5.1

質量組成比は、 $S$ の質量を分子全体の質量で割って百分率に換算したものです。

$S = \frac{32.07}{98.08999967} \cdot 100$ の質量百分率

ステップ 5.2

$32.07$ を $98.08999967$ で割ります。

$0.32694464 \cdot 100$

ステップ 5.3

$0.32694464$ に $100$ をかけます。

$32.69446437$

ステップ 5.4

数をパーセントとします。

$S = 32.69446437 %$ の質量百分率

ステップ 6

$O$ の質量百分率を求めます。

タップして手順をさらに表示してください…

ステップ 6.1

質量組成比は、 $O$ の質量を分子全体の質量で割って百分率に換算したものです。

$O = \frac{64}{98.08999967} \cdot 100$ の質量百分率

ステップ 6.2

$64$ を $98.08999967$ で割ります。

$0.65246202 \cdot 100$

ステップ 6.3

$0.65246202$ に $100$ をかけます。

$65.24620268$

ステップ 6.4

数をパーセントとします。

$O = 65.24620268 %$ の質量百分率

ステップ 7

分子中の各元素の質量百分率を求めます。

$H = 2.05933327 %$ の質量百分率

$S = 32.69446437 %$ の質量百分率

$O = 65.24620268 %$ の質量百分率

化学 例

化学例