Chimica Esempi

Secondo la legge della conservazione della massa, che la materia non può essere creata né distrutta. Alla fine di una reazione chimica, il numero di atomi non è né maggiore né minore di quanto fosse all'inizio. Per bilanciare un'equazione chimica, ogni elemento deve avere lo stesso numero di atomi su entrambi i lati dell'equazione.

${\displaystyle K}$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di ${\displaystyle K}$ in ogni lato dell'equazione.

${\displaystyle C}$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di ${\displaystyle C}$ in ogni lato dell'equazione.

${\displaystyle I}$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di ${\displaystyle I}$ in ogni lato dell'equazione.

${\displaystyle O}$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare ${\displaystyle O}$, moltiplica ${\displaystyle KCI{O}_3}$ dal lato sinistro per ${\displaystyle 2}$ e ${\displaystyle O_2}$ dal lato destro per ${\displaystyle 3}$.

${\displaystyle K}$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare ${\displaystyle K}$, moltiplica ${\displaystyle KCI}$ dal lato destro per ${\displaystyle 2}$.

${\displaystyle C}$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di ${\displaystyle C}$ in ogni lato dell'equazione.

${\displaystyle I}$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di ${\displaystyle I}$ in ogni lato dell'equazione.

${\displaystyle O}$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di ${\displaystyle O}$ in ogni lato dell'equazione.