Chimica Esempi

Equilibrio Na+H_2O→NaOH+H_2
Passaggio 1
Secondo la legge della conservazione della massa, che la materia non può essere creata né distrutta. Alla fine di una reazione chimica, il numero di atomi non è né maggiore né minore di quanto fosse all'inizio. Per bilanciare un'equazione chimica, ogni elemento deve avere lo stesso numero di atomi su entrambi i lati dell'equazione.
Per bilanciare un'equazione chimica:
1. Ogni elemento deve avere il medesimo numero di atomi su ciascun lato dell'equazione (legge della conservazione della massa).
2. L'equazione può essere bilanciata soltanto correggendo i coefficienti.
Passaggio 2
è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di in ogni lato dell'equazione.
è un elemento bilanciato
Passaggio 3
non è un elemento bilanciato. Per bilanciare , moltiplica dal lato sinistro per e dal lato destro per .
Passaggio 4
è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di in ogni lato dell'equazione.
è un elemento bilanciato
Passaggio 5
non è un elemento bilanciato. Per bilanciare , moltiplica dal lato sinistro per .
Passaggio 6
è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di in ogni lato dell'equazione.
è un elemento bilanciato
Passaggio 7
è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di in ogni lato dell'equazione.
è un elemento bilanciato
Passaggio 8
Tutti gli elementi hanno il medesimo numero di atomi in ciascun lato dell'equazione, pertanto la legge della conservazione della massa è soddisfatta e l'equazione chimica è bilanciata.