Chimica Esempi

$N a C l$

Passaggio 1

Per calcolare la massa di $1$ mole di $N a C l$ , controlla la massa atomica di ogni elemento e moltiplica questo valore per il numero di atomi contenuti in ogni elemento della molecola.

mass of $1$ mole of $N a C l$ $=$ $(mass of Na)$ + $(mass of Cl)$

Passaggio 2

Inserisci le masse atomiche dalla tavola periodica.

mass of $1$ mole of $N a C l$ $=$ $(22.98999977)$ + $(35.45000076)$

Passaggio 3

Semplifica il risultato.

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Passaggio 3.1

Rimuovi le parentesi.

massa di $1$ mole di $N a C l = 22.98999977 + 35.45000076 g$

Passaggio 3.2

Somma $22.98999977$ e $35.45000076$ .

massa di $1$ mole di $N a C l = 58.44000053 g$

Passaggio 4

Trova la percentuale in massa di $N a$ .

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Passaggio 4.1

La percentuale di composizione della massa è la massa di $N a$ divisa per la massa dell'intera molecola convertita in percentuale.

Percentuale in massa di $N a = \frac{22.99}{58.44000053} \cdot 100$

Passaggio 4.2

Dividi $22.99$ per $58.44000053$ .

$0.39339493 \cdot 100$

Passaggio 4.3

Moltiplica $0.39339493$ per $100$ .

$39.33949313$

Passaggio 4.4

Imposta il numero come percentuale.

Percentuale in massa di $N a = 39.33949313 %$

Passaggio 5

Trova la percentuale in massa di $C l$ .

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 5.1

La percentuale di composizione della massa è la massa di $C l$ divisa per la massa dell'intera molecola convertita in percentuale.

Percentuale in massa di $C l = \frac{35.45}{58.44000053} \cdot 100$

Passaggio 5.2

Dividi $35.45$ per $58.44000053$ .

$0.60660505 \cdot 100$

Passaggio 5.3

Moltiplica $0.60660505$ per $100$ .

$60.66050594$

Passaggio 5.4

Imposta il numero come percentuale.

Percentuale in massa di $C l = 60.66050594 %$

Passaggio 6

Trova la percentuale in massa di ogni elemento nella molecola.

Percentuale in massa di $N a = 39.33949313 %$

Percentuale in massa di $C l = 60.66050594 %$