रसायन विज्ञान (केमेस्ट्री) उदाहरण

$C_{12} H_{22} O_{11}$

चरण 1

$C_{12} H_{22} O_{11}$ के $1$ मोल का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को देखें और इसे अणु में प्रत्येक तत्व में निहित परमाणुओं की संख्या से गुणा करें.

mass of $1$ mole of $C_{12} H_{22} O_{11}$ $=$ $12 (mass of C)$ + $22 (mass of H)$ + $11 (mass of O)$

चरण 2

आवर्त सारणी से परमाणु द्रव्यमान लिखें.

mass of $1$ mole of $C_{12} H_{22} O_{11}$ $=$ $12 (12.01000022)$ + $22 (1.00999999)$ + $11 (16)$

चरण 3

परिणाम को सरल बनाएंं.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.1

प्रत्येक पद को सरल करें.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.1.1

$12$ को $12.01000022$ से गुणा करें.

$1$ मोल $C_{12} H_{22} O_{11} = 144.12000274 + 22 (1.00999999) + 11 (16) g$ का द्रव्यमान

चरण 3.1.2

$22$ को $1.00999999$ से गुणा करें.

$1$ मोल $C_{12} H_{22} O_{11} = 144.12000274 + 22.21999979 + 11 (16) g$ का द्रव्यमान

चरण 3.1.3

$11$ को $16$ से गुणा करें.

$1$ मोल $C_{12} H_{22} O_{11} = 144.12000274 + 22.21999979 + 176 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.2

संख्याओं को जोड़कर सरल करें.

और स्टेप्स के लिए टैप करें…

चरण 3.2.1

$144.12000274$ और $22.21999979$ जोड़ें.

$1$ मोल $C_{12} H_{22} O_{11} = 166.34000253 + 176 g$ का द्रव्यमान

चरण 3.2.2

$166.34000253$ और $176$ जोड़ें.

$1$ मोल $C_{12} H_{22} O_{11} = 342.34000253 g$ का द्रव्यमान