Chimie Exemples

$F e$

Étape 1

Pour déterminer la masse de $1$ mole de $F e$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of $1$ mole of $F e$ $=$ $(mass of Fe)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of $1$ mole of $F e$ $=$ $(55.84999847)$

Étape 3

Supprimez les parenthèses.

masse de $1$ mole de $F e = 55.84999847 g$

Étape 4

Une mole de tout gaz occupe $22.4 L$ dans les conditions normales de température et de pression.

$V = 22.4 L$

Étape 5

La densité correspond à la masse sur le volume.

$\frac{55.84999847 g}{22.4 L}$

Étape 6

Factorisez $55.84999847$ à partir de $55.84999847 g$ .

$\frac{55.84999847 (g)}{22.4 L}$

Étape 7

Factorisez $22.4$ à partir de $22.4 L$ .

$\frac{55.84999847 (g)}{22.4 (L)}$

Étape 8

Séparez les fractions.

$\frac{55.84999847}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Étape 9

Divisez $55.84999847$ par $22.4$ .

$2.4933035 \frac{g}{L}$

Étape 10

Associez $2.4933035$ et $\frac{g}{L}$ .

$\frac{2.4933035 g}{L}$