Chimie Exemples

Équilibrer N_2+H_2→NH_3
Étape 1
La loi de la conservation de la masse indique que la matière ne peut pas être créée ni détruite. Il n’y a pas plus ni moins d’atomes à la fin d’une réaction chimique qu’au début. Pour équilibrer une équation chimique, chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation.
Pour équilibrer une équation chimique :
1. Chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation (loi de conservation de la masse).
2. Vous ne pouvez équilibrer l’équation qu’en adaptant les coefficients.
Étape 2
n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer , multipliez du côté droit par .
Étape 3
n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer , multipliez du côté gauche par .