Chimie Exemples

$H$

Étape 1

Pour calculer la masse d’un seul atome, consultez la masse atomique de $H$ dans le tableau périodique. C’est aussi la masse en grammes de 1 mole de $H$ .

$1.01$

Étape 2

Utilisez le nombre d’Avogadro pour déterminer la masse d’un seul atome.

$\frac{1.01}{6.022 \cdot 10^{23}}$

Étape 3

Simplifiez l’expression.

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Étape 3.1

Divisez en utilisant la notation scientifique.

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Étape 3.1.1

Regroupez les coefficients entre eux et les exposants entre eux pour diviser des nombres en notation scientifique.

$(\frac{1.01}{6.022}) (\frac{1}{10^{23}})$

Étape 3.1.2

Divisez $1.01$ par $6.022$ .

$0.16771836 \frac{1}{10^{23}}$

Étape 3.1.3

Placez $10^{23}$ sur le numérateur en utilisant la règle de l’exposant négatif $\frac{1}{b^{n}} = b^{- n}$ .

$0.16771836 \cdot 10^{- 23}$

Étape 3.2

Déplacez le signe décimal dans $0.16771836$ vers la droite de $1$ chiffre et diminuez la puissance de $10^{- 23}$ de $1$ .

$1.67718365 \cdot 10^{- 24}$