Química Ejemplos

$H_{2} S O_{4}$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4}$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of S)$ + $4 (mass of O)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(32.06999969)$ + $4 (16)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4} = 2 (1.00999999) + 32.06999969 + 4 (16) g$

Paso 3.2

Simplifica cada término.

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Paso 3.2.1

Multiplica $2$ por $1.00999999$ .

masa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 4 (16) g$

Paso 3.2.2

Multiplica $4$ por $16$ .

masa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 64 g$

Paso 3.3

Simplifica mediante la adición de números.

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Paso 3.3.1

Suma $2.01999998$ y $32.06999969$ .

masa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4} = 34.08999967 + 64 g$

Paso 3.3.2

Suma $34.08999967$ y $64$ .

masa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4} = 98.08999967 g$

Paso 4

Un mol de cualquier gas ocupa $22.4 L$ en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT).

$V = 22.4 L$

Paso 5

Densidad es masa sobre volumen.

$\frac{98.08999967 g}{22.4 L}$

Paso 6

Factoriza $98.08999967$ de $98.08999967 g$ .

$\frac{98.08999967 (g)}{22.4 L}$

Paso 7

Factoriza $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{98.08999967 (g)}{22.4 (L)}$

Paso 8

Separa las fracciones.

$\frac{98.08999967}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Paso 9

Divide $98.08999967$ por $22.4$ .

$4.37901784 \frac{g}{L}$

Paso 10

Combina $4.37901784$ y $\frac{g}{L}$ .

$\frac{4.37901784 g}{L}$