Química Ejemplos

$H_{2} S O_{4}$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4}$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of S)$ + $4 (mass of O)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(32.06999969)$ + $4 (16)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4} = 2 (1.00999999) + 32.06999969 + 4 (16) g$

Paso 3.2

Simplifica cada término.

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Paso 3.2.1

Multiplica $2$ por $1.00999999$ .

masa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 4 (16) g$

Paso 3.2.2

Multiplica $4$ por $16$ .

masa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 64 g$

Paso 3.3

Simplifica mediante la adición de números.

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Paso 3.3.1

Suma $2.01999998$ y $32.06999969$ .

masa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4} = 34.08999967 + 64 g$

Paso 3.3.2

Suma $34.08999967$ y $64$ .

masa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4} = 98.08999967 g$

Paso 4

Obtén el porcentaje de masa de $H$ .

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Paso 4.1

La composición porcentual en masa es la masa de $H$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $H = \frac{2.02}{98.08999967} \cdot 100$

Paso 4.2

Divide $2.02$ por $98.08999967$ .

$0.02059333 \cdot 100$

Paso 4.3

Multiplica $0.02059333$ por $100$ .

$2.05933327$

Paso 4.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $H = 2.05933327 %$

Paso 5

Obtén el porcentaje de masa de $S$ .

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Paso 5.1

La composición porcentual en masa es la masa de $S$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $S = \frac{32.07}{98.08999967} \cdot 100$

Paso 5.2

Divide $32.07$ por $98.08999967$ .

$0.32694464 \cdot 100$

Paso 5.3

Multiplica $0.32694464$ por $100$ .

$32.69446437$

Paso 5.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $S = 32.69446437 %$

Paso 6

Obtén el porcentaje de masa de $O$ .

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Paso 6.1

La composición porcentual en masa es la masa de $O$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $O = \frac{64}{98.08999967} \cdot 100$

Paso 6.2

Divide $64$ por $98.08999967$ .

$0.65246202 \cdot 100$

Paso 6.3

Multiplica $0.65246202$ por $100$ .

$65.24620268$

Paso 6.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $O = 65.24620268 %$

Paso 7

Obtén el porcentaje de masa de cada elemento de la molécula.

Porcentaje de masa de $H = 2.05933327 %$

Porcentaje de masa de $S = 32.69446437 %$

Porcentaje de masa de $O = 65.24620268 %$