Química Ejemplos

$H_{2} O$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $H_{2} O$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $H_{2} O$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of O)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $H_{2} O$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(16)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $H_{2} O = 2 (1.00999999) + 16 g$

Paso 3.2

Multiplica $2$ por $1.00999999$ .

masa de $1$ mol de $H_{2} O = 2.01999998 + 16 g$

Paso 3.3

Suma $2.01999998$ y $16$ .

masa de $1$ mol de $H_{2} O = 18.01999998 g$

Paso 4

Un mol de cualquier gas ocupa $22.4 L$ en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT).

$V = 22.4 L$

Paso 5

Densidad es masa sobre volumen.

$\frac{18.01999998 g}{22.4 L}$

Paso 6

Factoriza $18.01999998$ de $18.01999998 g$ .

$\frac{18.01999998 (g)}{22.4 L}$

Paso 7

Factoriza $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{18.01999998 (g)}{22.4 (L)}$

Paso 8

Separa las fracciones.

$\frac{18.01999998}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Paso 9

Divide $18.01999998$ por $22.4$ .

$0.80446428 \frac{g}{L}$

Paso 10

Combina $0.80446428$ y $\frac{g}{L}$ .

$\frac{0.80446428 g}{L}$