Chemie Beispiele

$F e$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $F e$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $F e$ $=$ $(mass of Fe)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $F e$ $=$ $(55.84999847)$

Schritt 3

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $F e = 55.84999847 g$

Schritt 4

Ein Mol eines beliebigen Gases nehmen $22.4 L$ bei STP (Standardbedingungen) ein.

$V = 22.4 L$

Schritt 5

Dichte ist Masse durch Volumen.

$\frac{55.84999847 g}{22.4 L}$

Schritt 6

Faktorisiere $55.84999847$ aus $55.84999847 g$ heraus.

$\frac{55.84999847 (g)}{22.4 L}$

Schritt 7

Faktorisiere $22.4$ aus $22.4 L$ heraus.

$\frac{55.84999847 (g)}{22.4 (L)}$

Schritt 8

Separiere Brüche.

$\frac{55.84999847}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Schritt 9

Dividiere $55.84999847$ durch $22.4$ .

$2.4933035 \frac{g}{L}$

Schritt 10

Kombiniere $2.4933035$ und $\frac{g}{L}$ .

$\frac{2.4933035 g}{L}$