Chemie Beispiele

$F e_{2} O_{3}$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $F e_{2} O_{3}$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Vereinfache jeden Term.

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Schritt 3.1.1

Mutltipliziere $2$ mit $55.84999847$ .

Masse von $1$ Mol von $F e_{2} O_{3} = 111.69999694 + 3 (16) g$

Schritt 3.1.2

Mutltipliziere $3$ mit $16$ .

Masse von $1$ Mol von $F e_{2} O_{3} = 111.69999694 + 48 g$

Schritt 3.2

Addiere $111.69999694$ und $48$ .

Masse von $1$ Mol von $F e_{2} O_{3} = 159.69999694 g$