Chemie Beispiele

$O$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $O$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $O$ $=$ $(mass of O)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $O$ $=$ $(16)$

Schritt 3

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $O = 16 g$

Schritt 4

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $O$ .

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Schritt 4.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $O$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $O = \frac{16}{16} \cdot 100$

Schritt 4.2

Kürze den gemeinsamen Faktor von $16$ .

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Schritt 4.2.1

Kürze den gemeinsamen Faktor.

$\frac{16}{16} \cdot 100$

Schritt 4.2.2

Forme den Ausdruck um.

$1 \cdot 100$

Schritt 4.3

Mutltipliziere $100$ mit $1$ .

$100$

Schritt 4.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $O = 100 %$