Chemie Beispiele

$N a C l$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $N a C l$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $N a C l$ $=$ $(mass of Na)$ + $(mass of Cl)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $N a C l$ $=$ $(22.98999977)$ + $(35.45000076)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $N a C l = 22.98999977 + 35.45000076 g$

Schritt 3.2

Addiere $22.98999977$ und $35.45000076$ .

Masse von $1$ Mol von $N a C l = 58.44000053 g$

Schritt 4

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $N a$ .

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Schritt 4.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $N a$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $N a = \frac{22.99}{58.44000053} \cdot 100$

Schritt 4.2

Dividiere $22.99$ durch $58.44000053$ .

$0.39339493 \cdot 100$

Schritt 4.3

Mutltipliziere $0.39339493$ mit $100$ .

$39.33949313$

Schritt 4.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $N a = 39.33949313 %$

Schritt 5

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $C l$ .

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Schritt 5.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $C l$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $C l = \frac{35.45}{58.44000053} \cdot 100$

Schritt 5.2

Dividiere $35.45$ durch $58.44000053$ .

$0.60660505 \cdot 100$

Schritt 5.3

Mutltipliziere $0.60660505$ mit $100$ .

$60.66050594$

Schritt 5.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $C l = 60.66050594 %$

Schritt 6

Berechne den prozentualen Massenanteil jedes Elements in dem Molekül.

Massenprozent von $N a = 39.33949313 %$

Massenprozent von $C l = 60.66050594 %$